Dissoċjazzjoni elettriku: l-pedamenti teoretiku tal electrochemistry

dissoċjazzjoni elettriku għandu rwol kbir fil-ħajja tagħna, jekk aħna normalment ma taħseb dwarha. Li dan il-fenomenu huwa relatat imluħa konduttività, aċidi u bażijiet fil medium likwidu. Peress li l-ewwel ritmu tal-qalb ikkawżati minn "live" bl-elettriku fil-ġisem uman, tmenin fil-mija minnhom jikkonsisti minn fluwidu, għall-karozzi, mowbajls u l-atturi, batteriji rikarikabbli li huma intrinsikament batteriji elettrokimiku, - kullimkien madwarna dissoċjazzjoni elettriku invisibly preżenti.

-Btieti evaporazzjoni noċivi ġgant exhaling imdewweb f'temperaturi għoljin, il-metodu elettroliżi boksajt jipprovdi "winged" metall - aluminju. oġġetti kollha madwarna, mill-radjatur chrome-indurati tkopri sa imsielet fil-widnejn tiegħek qatt ffaċċjati b'soluzzjonijiet jew imluħa imdewweb, u għalhekk il-fenomenu. Mhux fil dissoċjazzjoni elettriku vain studjat l-fergħa kollu tax-xjenza - electrochemistry.

Max-xoljiment ta 'l-solvent molekuli likwidu jidħlu fis bond kimiċi ma' l-molekuli tal-solute, li jiffurmaw solvates. Is-soluzzjoni ilmija huwa l-aktar suxxettibbli għall dissoċjazzjoni tal-melħ, aċidi u bażijiet. Bħala riżultat ta 'dan il-proċess l-molekula sustanza maħlula jistgħu jiddisassoċja fis jonji. Per eżempju, solvent milwiema taħt l-influwenza ta 'joni ta' Na ⁺ u CI ^-, li huma rikavat joniċi kristall NaCL f'mezz solvent diġà fis ġdid bħala solvated (idrati) partiċelli.

Dan il-fenomenu jirrappreżenta essenzjalment proċess ta 'kollass komplet jew parzjali tas-sustanza maħlula fis jonji bħala riżultat ta' espożizzjoni għall-solvent, u huwa msejjaħ "dissoċjazzjoni elettriku." Dan il-proċess huwa estremament importanti għall electrochemistry. Ta 'importanza kbira huwa l-fatt li l dissoċjazzjoni tas-sistemi multikomponenti kumplessi hija kkaratterizzata bl-okkorrenza ta' pass. Meta dan il-fenomenu osservat ukoll żieda qawwija fin-numru ta 'jonji fis-soluzzjoni, li huwa distint minn sustanza elettrolitiċi electroless.

Matul elettroliżi joni jkollhom direzzjoni ċara ta 'mozzjoni: il partiċelli bi ħlas pożittiv (kazzjonijiet) - l-elettrodu negattiv mitluba, imsejjaħ il-katodu u joni pożittivi (anjoni) - l-elettrodu anodiku ħlas oppost, fejn huma skarikati. Katjoni jitnaqqsu u għandhom anjoni ossidizzat. Għalhekk, il-dissoċjazzjoni hija riversibbli.

Waħda mill-karatteristiċi fundamentali ta 'dan il-proċess elettrokimiku huwa l-grad ta' dissoċjazzjoni elettrolitiku, li huwa espress bil-proporzjon tal-partiċelli idrati għan-numru totali ta 'molekuli sustanza maħlula. L-ogħla punteġġ, l-aktar dan huwa sustanza elettroliti qawwija. Fuq din il-bażi, is-sustanzi kollha huma maqsuma dgħajfa, is-saħħa medju u elettroliti qawwija.

Il-grad ta 'dissoċjazzjoni jiddependi fuq il-fatturi li ġejjin: a) in-natura tal-solute; b) in-natura tas-solvent, tagħha kostanti dielettriku u polarità; c) konċentrazzjoni tas-soluzzjoni (l-inqas il-punteġġ, l-akbar il-grad ta 'dissoċjazzjoni); g) Temperatura ta 'mezz xoljiment. Per eżempju, il-dissoċjazzjoni tal -aċidu aċetiku jista 'jiġi espress bil-formula li ġejja:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

elettroliti qawwija huma dissoċjati prattikament b'mod irriversibbli minħabba f'soluzzjoni milwiema tagħhom ma jibqa unhydrated molekuli u jonji bidu. Għandu jingħad ukoll li l-proċess dissoċjazzjoni taffettwa sustanzi kollha li jkollhom tip polari joniċi u kovalenti ta 'bonds kimiċi. It-teorija ta 'dissoċjazzjoni elettrolitiku fformulati l-famuża ispiżjar Svediża u fiżiċista Svante Arrhenius fl-1887.