Ossidi, imluħa, bażijiet, aċidi. ossidi proprjetajiet, bażijiet, aċidi, imluħa

xjenza kimika moderna hija varjetà wiesgħa ta 'oqsma, u kull wieħed minnhom, minbarra l-qafas teoretiku, huwa ta' importanza prattika kbira, prattiċi. Tkun xi tkun inti touch, kollox madwar - prodotti ta 'produzzjoni kimika. It-taqsimiet ewlenin - huwa kimika inorganika u organiċi. Ikkunsidra dak li l-klassijiet ewlenin ta 'komposti imsejħa inorganiċi, u dak proprjetajiet li jkunu.

Il-kategoriji ewlenin ta 'komposti inorganiċi

Lil dawk aċċettati għal dawn li ġejjin:

1. Ossidi.
2. Melħ.
3. Bażi.
4. Aċidu.

Kull wieħed mill-klassijiet huwa rappreżentat minn varjetà kbira ta 'komposti inorganiċi u għandu valur kważi fi kwalunkwe attivitajiet ekonomiċi u industrijali istruttura tal-bniedem. Proprjetajiet prinċipali kollha karatteristići ta 'dawn il-komposti, li fin-natura u jkollna studjat fil-kors kimika iskola huwa mandatorju fil-gradi 8-11.

Hemm tabella ġenerali ta 'ossidi, melħ, bażijiet, aċidi, li huma eżempji ta' kull waħda mis-sustanzi u l-istat ta 'aggregazzjoni tagħhom, li fin-natura. A turi wkoll l-interazzjoni jiġu deskritti proprjetajiet kimiċi. Madankollu, aħna se tikkunsidra kull waħda mill-klassijiet separatament u f'aktar dettall.

A grupp ta 'komposti - ossidi

Ossidi - a klassi ta 'komposti inorganiċi magħmula minn żewġ elementi (żewġ fibri), li waħda minnhom hija dejjem O (ossiġnu) mill-istat ta' ossidazzjoni t'isfel -2, bil-wieqfa fit-tieni post fil-formula kompost empirika. Eżempju: N ₂ O _5, CaO u l-bqija.

L-ossidi huma kklassifikati kif ġej.

I. Nesoleobrazuyuschie - mhix kapaċi tifforma imluħa.

II. Melħ li jiffurmaw - huma kapaċi li jifforma imluħa (mal-bażijiet, komposti amfoteriċi ma xulxin aċidi oħra).

1. Aċidu - meta jitqiegħed fis-ilma biex tifforma aċidi. Nonmetals spiss formed jew metalli bi CO għolja (ossidazzjoni).
2. Ewlenin - formola bażi fil-ilma jidħol. element metalliku ffurmati.
3. Amfoteriċi - turi l-aċidu bażi natura doppja, li hi stabbilita mid-kondizzjonijiet tar-reazzjoni. metalli ta 'transizzjoni ffurmati.
4. Imħallat - sikwit jirreferu għall-imluħa u l-elementi ffurmati f'diversi stati ossidazzjoni.

ossidu ogħla - huwa ossidu, fejn il-membru li jiffurmaw huwa fl-istat massimu ossidazzjoni. EŻEMPJU: Te ^_6. Għall-istat tellurju massimu ossidazzjoni 6, dan ifisser Teo ₃ - ossidu ogħla għal dan l-element. Is-sistema perjodika tal-elementi għal kull grupp iffirmat formola empirika ġenerali li turi l-ossidu ta 'fuq għall-elementi kollha fil-grupp, iżda biss l-sottogrupp prinċipali. Per eżempju, l-ewwel grupp ta 'elementi (metalli alkali) hija formula tal-formola R ₂ O, li jindika li l-elementi kollha tas-subgrupp prinċipali ta' dan il-grupp ikollu din il-formola huwa ossidu ogħla. EŻEMPJU: Rb ₂ O, Cs ₂ O u l-bqija.

irridu jiksbu l-idrossidu korrispondenti Fl ossidu ogħla maħlul fl-ilma (alkali, aċidu jew idrossidu amfoteriċi).

ossidi karatteristiċi

Ossidi jista 'jeżisti fi kwalunkwe stat ta aggregazzjoni fil-kondizzjonijiet ordinarji. Ħafna minnhom huwa fil-kristallin jew trab solidu forma (CaO, SiO ₂₎ xi CO (ossidi aċidu) misjuba fil-forma ta 'likwidi (Mn ₂ O ₇₎ u l-gass (NO, NO _2). Dan huwa dovut għall-istruttura kannizzata kristall. Għalhekk, id-differenza fil-punti jagħli u jdubu li jvarjaw fost ir-rappreżentanti differenti minn -272 ⁰ Ċ sa 70-80 ⁰ Ċ (u xi kultant ogħla). Is-solubilità fl-ilma tvarja.

1. ossidi bażiċi tal-metall, magħrufa bħala alkalina, art alkalini, u l-aċidu li ma jkunx - solubbli ossidu tas-silikon (IV).
2. Insolubbli - ossidi amfoteriċi, kollha bażiċi oħra u Sió _2.

Liema ossidi jirreaġixxu?

Ossidi, imluħa, bażijiet, aċidi jesebixxu propjetajiet simili. kwalitajiet ġenerali ta 'kważi l-ossidi (ħlief nesoleobrazuyuschih) - din il-ħila bħala riżultat ta' interazzjonijiet speċifiċi biex jiffurmaw l-imluħ varji. Madankollu, għal kull grupp ta 'ossidi tipiċi karatteristiċi kimiċi speċifiċi tagħhom jirriflettu proprjetajiet.

Il-proprjetajiet tal-gruppi differenti ossidi

ossidi bażiċi - TOE	ossidi aċidużi - CO	Doppju (amfoteriċi) ossidu - AO	L-ossidi ma jiffurmawx imluħa
1. Reazzjonijiet bl-ilma: formazzjoni ta 'alkali (ossidi ta' metalli naturali alkali u alkalin) Dun 2 O + ilma = 2FrOH 2. Reazzjonijiet ma 'aċtu: formazzjoni ta' melħ u l-ilma aċidu + Me + n O = H 2 O + melħ 3. Reazzjoni bl-CO, il-formazzjoni ta 'melħ u l-ilma ossidu tal-litju + ossidu tan-nitroġenu (V) = 2LiNO 3 4. Ir-reazzjonijiet li jirriżultaw fl-elementi bidla CO Me + n O + C = lili + CO 0	1. Ilma Reaġent: formazzjoni ta 'aċidu (SiO 2 eċċezzjoni) CO + ilma = aċidu 2. Reazzjonijiet b'bażijiet: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reazzjonijiet ma 'ossidi bażiċi: formazzjoni melħ P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (OP 3) 2 4. Reazzjonijiet OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Jesebixxu propjetajiet doppju jinteraġixxu fuq il-bażi ta 'metodu aċidu bażi (b'aċidi, alkali, ossidi bażiċi u ossidi aċidu). Billi l-ilma ma jiġu f'kuntatt. 1. Ma 'l-aċidu: formazzjoni ta' melħ u l-ilma AO + aċidu = melħ + H 2 O 2. bażijiet (alkali): formazzjoni ta hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + ilma = Li [al (OH) 4] 3. Reazzjoni b'ossidi aċidużi: Preparazzjoni ta 'melħ FeO + SO 2 = FESO 3 4. Reazzjoni bl GA: formazzjoni ta 'melħ fużjoni MnO + Rb 2 O = Rb 2 melħ doppju MnO 2 5. Reazzjonijiet fużjoni ma 'alkali u karbonati tal-metall alkali bħala formazzjoni imluħa Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Formola la aċidi u lanqas alkali. Jesebixxu propjetajiet speċifiċi b'mod restrittiv.

Kull ossidu ta 'fuq iffurmata bħala l-metall u nonmetal, maħlul fl-ilma, jagħti aċidu qawwi jew alkali.

aċidi organiċi u inorganiċi

Fl-ħoss klassiku (ibbażati fuq il-pożizzjonijiet ED - dissoċjazzjoni elettrolitiċi - Svante aċidu Arrhenius) - dan il-kompost f'mezz milwiem li disassoċjati H ⁺ kazzjonijiet u anjoni aċidu Residwi An ^-. Illum, madankollu, b'attenzjoni studjati aċidu u taħt kondizzjonijiet anhydrous, u għalhekk hemm teoriji differenti ħafna dwar idrossidi.

ossidi formula empirika, bażijiet, aċidi, imluħa miżjuda biss mill-elementi simboli u indiċi indikattivi minn fosthom fis-sustanza. Per eżempju, aċidi inorganiċi espressa ^mill-n fdal aċidu formola H ^+. sustanzi organiċi għandhom immappjar teoretika differenti. Minbarra empirika, jistgħu jinkitbu lilhom formula strutturali sħiħa u ikkondensat, li se jirriflettu mhux biss il-kompożizzjoni u l-kwantità tal-molekuli, iżda l-ordni ta 'arranġament ta' atomi, ir-relazzjoni tagħhom ma 'xulxin u grupp funzjonali prinċipali għall-aċidi karboksiliċi -COOH.

Fil inorganiċi kollha aċidi huma maqsuma f'żewġ gruppi:

• anossiċi - HBr, HCN, HCL u oħrajn;
• ossiġnu (aċidi oxo) - HClO ₃ u kollha fejn ikun hemm ossiġnu.

Wkoll aċidi inorganiċi klassifikati mill-istabbiltà (stabbli jew stabbli - kollha minbarra karboniku u sulfuriċi volatili jew mhux stabbli - faħam u kubrit). Mill-forza ta 'aċidi qawwija tista' tkun: sulfuriku, idrokloriku, nitriku, perkloriku, u oħrajn, kif ukoll dgħajfa: idroġenu sulfide, il ipokloruż u oħrajn.

Mhuwiex din il-varjetà ta 'offerti kimika organika. L-aċidi li huma organiċi natura, huma aċidi karboksiliċi. Karatteristika komuni tagħhom - il-preżenza tal-grupp funzjonali COOH. Per eżempju, HCOOH (formiku), _CH3 COOH (aċidu aċetiku), Ċ ₁₇ H ₃₅ COOH (aċidu stearic) u oħrajn.

Hemm numru ta 'aċidi, li jiffoka partikolarment attenti meta jikkunsidraw dan is-suġġett fil-kors kimika iskola.

1. Melħ.
2. Nitriku.
3. Fosforiku.
4. Hydrobromic.
5. Faħam.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuriku.
8. Aċidu aċetiku jew etanu.
9. Butan jew żejt.
10. Benzojku.

10 Dawn l-aċidi huma sustanzi kimika fundamentali klassi korrispondenti fil-kors skola, u b'mod ġenerali, fl-industrija u sinteżi.

Proprjetajiet ta 'aċidi inorganiċi

Il-proprjetajiet fiżiċi ewlenin għandhom jiġu attribwiti l-ewwel u qabel kollox stat differenti ta 'aggregazzjoni. Tabilħaqq, hemm numru ta 'aċidi li għandhom l-għamla ta' kristalli jew trab (boriku, fosforiku) taħt kondizzjonijiet konvenzjonali. Il-maġġoranza vasta ta 'aċidi inorganiċi magħrufa huwa fluwidu differenti. Togħlija u tidwib temperaturi jvarjaw ukoll.

Aċidu jista 'jikkawża ħruq gravi, peress li għandhom forza jeqirdu tessut organiku u l-ġilda. Għall-iskoperta ta 'aċidi użat indikaturi:

• metil oranġo (fl-ambjent tas-soltu - oranġjo fl-aċidu - aħmar)
• Litmus (fil newtrali - vjola fl-aċidu - aħmar) jew oħrajn.

Il-proprjetajiet kimiċi aktar importanti jinkludu l-abbiltà li jinteraġixxu ma 'kemm komposti sempliċi u kumplessi.

Il-proprjetajiet kimiċi ta 'aċidi inorganiċi

liema jinteraġixxu	Eżempju tar-reazzjoni
1. Bl-metalli sempliċi sustanza. Prekondizzjoni: metall għandu joqgħod EHRNM għall-idroġenu, sabiex metalli, idroġenu wara li tkun qagħdet, mhumiex kapaċi li jispostja mis-aċidu. Ir-reazzjoni hija dejjem iffurmata fil-forma ta 'gass idroġenu u melħ.	HCl + AL = klorur aluminju + H 2
2. bażijiet. Ir-riżultat tar-reazzjoni huma melħ u ilma. Tali reazzjonijiet ta 'aċidi qawwija ma alkali huma msejħa reazzjonijiet newtralizzazzjoni.	Kull aċidu (qawwi) = + melħ bażi solubbli u l-ilma
3. idrossidi amfoteriċi. Total parzjali: melħ u ilma.	2 + 2HNO idrossidu berillju = Be (NO 2) 2 (melħ medja) + 2H 2 O
4. ossidi bażiċi. Total parzjali: ilma, melħ.	2HCl + FeO = klorur tal-ħadid (II) + H 2 O
5. ossidi amfoteriċi. effett totali: melħ u ilma.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. imluħa ffurmati aċidi dgħajfa. effett totali: melħ u aċidu dgħajjef.	2HBr + MgCO 3 = bromur tal-manjesju + H 2 O + CO 2

Meta interazzjoni ma 'metalli jirreaġixxu bl-istess mod ma' aċidi kollha. Kimiċi (grad 9) fl-iskola jinvolvi studju baxx ħafna ta 'reazzjonijiet bħal dawn, madankollu, u f'tali livell meqjus proprjetajiet speċifiċi tal nitriku kkonċentrat u l-aċidu sulfuriku, permezz ta' reazzjoni ma 'metalli.

Idrossidi: alkali, u l-bażijiet amfoteriċi li ma jinħallux

Ossidi, melħ, bażijiet, aċidi - kollha ta 'dawn il-klassijiet sustanza għandhom natura komuni kimika tal-istruttura kannizzata kristall huwa spjegat, u l-influwenza reċiproku tal-atomi-molekuli. Madankollu, jekk kien possibbli li tingħata definizzjoni partikolari ħafna għall-ossidu, allura l-aċidu u l-bażi biex tagħmel dan aktar diffiċli.

Hekk kif aċidi, bażijiet fuq it-teorija ta 'ED huma sustanzi kapaċi tiddiżintegra f'soluzzjoni milwiema kazzjonijiet tal-metall Me ^{n +} u anjoni gidroksogrupp OH ^-.

Diviż bil-kategorija bażi kif ġej:

• (indikaturi qawwija ta 'bażi li qed jinbidlu kulur) solubbli jew alkali. Iffurmata metall I, gruppi II. Eżempju: KOH, NaOH, LiOH (jiġifieri jiġu reġistrati biss elementi ewlenin tal-grupp);
• Ħażin solubbli jew mhux (saħħa medju, ma jibdlu l-kulur ta 'indikaturi). Eżempju: magnesium hydroxide, ħadid (II), (III), u oħrajn.
• Molekulari (bażi dgħajfa f'mezz milwiem riversibbli jiddisassoċja fis molekula joni). Eżempju: N ₂ H _4, amini, ammonja.
• idrossidi amfoteriċi (juru doppju proprjetajiet aċidu bażi). Eżempju: aluminium hydroxide, berillju, żingu u l-bqija.

Kull grupp ppreżentati studjat fil-kors skola tal-kimika fil- "Raġunijiet". Kimika Klassi 8-9 jinvolvi studju dettaljat ta 'komposti kemmxejn solubbli u alkali.

-Karatteristiċi ewlenin ta 'raġunijiet

komposti alkali u li jinħallu kollha jinstabux fin-natura fl-istat kristallin solidu. It-temperatura li fiha jinħallu ta idrossidi normalment baxxi, u li ma tantx jinħallu tagħhom jiddekomponu meta jissaħħnu. Kulur raġunijiet differenti. Jekk kristalli bojod alkalini ta 'l-bażijiet li ma jinħallux malajr u molekulari jistgħu jkunu ta' kuluri differenti ħafna. Is-solubilità ta 'ħafna komposti ta' din il-klassi jista 'jidher fit-tabella, li tippreżenta l-formola ossidi, bażijiet, aċidi, imluħa, solubilità tagħhom hija murija.

Alkali jistgħu jibdlu l-kulur ta 'indikaturi kif ġej: fenolftalin - krimżi, metil oranġo - isfar. Dan huwa żgurat mill-gidroksogrupp preżenza ħieles f'soluzzjoni. Huwa għalhekk bażi tantx tinħall fl reazzjonijiet bħal ma jagħtux.

Il-proprjetajiet kimiċi ta 'kull grupp ta' bażijiet differenti.

proprjetajiet kimiċi
alkali	bażijiet ftit solubbli	idrossidi amfoteriċi
I. irreaġixxiet CO (totali -hydrochloric u l-ilma): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ilma II. Irreaġixxiet aċidu (melħ u ilma): Reazzjoni newtralizzazzjoni konvenzjonali (ara aċidi) III. Jinteraġixxu ma AO biex jiffurmaw melħ hydroxo u ilma: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O2 + H 2 O, jew Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Jinteraġixxu ma 'idrossidi amfoteriċi biex jiffurmaw l-imluħ gidroksokompleksnyh: L-istess bħal ma 'l-AD, iżda mingħajr ilma V. irreaġixxiet imluħa solubbli li jiffurmaw idrossidi ma jinħallux u mluħa: 3CsOH + klorur tal-ħadid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Jinteraġixxu ma 'żingu u l-aluminju fis-soluzzjoni milwiema biex jiffurmaw l-imluħ u l-idroġenu: 2RbOH + 2Al + ilma = f'kumpless ma idrossidu jone 2rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Meta d-degradabilità msaħħan: = Ossidu idrossidu ma tinħallx + ilma II. Reazzjonijiet ma 'aċtu (totali: melħ u ilma): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + ilma III. Jinteraġixxu ma 'CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. jirreaġixxu ma 'aċidi biex jiffurmaw l-imluħ u l-ilma: Idrossidu, ram (II) + 2HBr = CuBr 2 + ilma II. Hija jirreaġixxi ma alkali: totali - Melħ u l-ilma (kundizzjoni: fużjoni) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Jirreaġixxu ma idrossidi qawwija: riżultat - melħ, jekk ir-reazzjoni sseħħ f'soluzzjoni milwiema: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Dan huwa l-aktar mill-proprjetajiet kimiċi ta 'dik il-bażi wiri. bażijiet kimika hija sempliċi u tobdi l-liġijiet ġenerali ta 'komposti inorganiċi.

melħ inorganiku Klassi. Klassifikazzjoni, proprjetajiet fiżiċi

Ibbażat fuq il-pożizzjoni ED, melħ inorganiku jista 'komposti msemmija f'soluzzjoni milwiema li tinfired cations metall Me ^{+ anjoni' n} u anjoni An ^n. Allura tista 'timmaġina l-melħ. Determinazzjoni tal-kimika jipprovdi mhux wieħed, iżda dan huwa l-aktar preċiż.

F'dan il-każ, skond in-natura kimika tagħhom, imluħa kollha huma maqsuma:

• Aċidużi (li kazzjonijiet li jikkonsisti idroġenu). EŻEMPJU: NaHSO _4.
  
• Ewlenin (disponibbli bħala parti mill-gidroksogrupp). EŻEMPJU: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Medja (magħmul biss minn kazzjoni metall u fdal aċidu). EŻEMPJU: NaCl, Caso _4.
• Doppju (jinkludu żewġ kazzjoni metall differenti). EŻEMPJU: NaAl (SO _{4) 3.}
• Kumplessi (hydroxo, kumplessi akkwa u oħrajn). Eżempju: K ₂ [Fe (CN) _4].

imluħa formula jirriflettu n-natura kimika tagħhom, kif ukoll jitkellmu dwar il-kompożizzjoni kwalitattiva u kwantitattiva tal-molekula.

Ossidi, imluħa, bażijiet, aċidi jkollhom kapaċità differenti li solubilità, li jistgħu jitqiesu fil-tabella rispettiva.

Jekk nitkellmu dwar l-istat ta 'aggregazzjoni ta' melħ, huwa meħtieġ li josservaw monotonija tagħhom. Dawn jeżistu biss fil-solidu kristallin jew f'għamla ta 'trab. Il-firxa kulur huwa pjuttost diversa. Is-soluzzjonijiet ta 'melħ kumplessi normalment ikollhom kuluri saturati bright.

interazzjoni kimika imluħa klassi medja

Għandhom proprjetajiet kimiċi simili tal-bażi, imluħa aċidu. Ossidi, kif aħna diġà diskussi, huma kemmxejn differenti minnhom fuq dan il-fattur.

Kollha jistgħu jiġu identifikati 4 tipi bażiċi ta 'interazzjonijiet għal imluħa medju.

I. Interazzjonijiet b'aċidi (biss b'saħħithom f'termini ta 'ED) li jiffurmaw melħ ieħor u aċidu dgħajjef:

KCNS + HCl = KCl + HCNS

II. Reazzjonijiet ma idrossidi bl-apparenza ta 'mluħat solubbli u bażijiet li ma jinħallux:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{melħ solubbli 4} + Cu (OH) _{2 bażi li ma jinħallux}

III. Interazzjoni ma 'melħ solubbli oħra biex jiffurmaw u l-melħ li ma jinħallux u solubbli:

PbCL ₂ + Na ₂ S = f'BFM + 2NaCL

IV. Reazzjonijiet ma metall, jiffaċċjaw fil-EHRNM xellug li tifforma melħ. F'dan il-każ il-metall deħlin m'għandhomx jirreaġixxu f'kondizzjonijiet normali ta 'reazzjoni bl-ilma:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

Dawn huma t-tipi ewlenin ta 'interazzjonijiet li huma karatteristiċi ta' melħ normali. Formula imluħa kumplessi, jitkellmu bażiku, aċidużi u double għalihom infushom dwar il-ispeċifiċità esibiti proprjetajiet kimiċi.

ossidi formula, bażijiet, aċidi, imluħa jirriflettu n-natura kimika tar-rappreżentanti kollha ta 'dawn il-klassijiet ta' komposti inorganiċi, u barra minn hekk, jagħtu idea tal-materjal titolu u l-proprjetajiet fiżiċi tiegħu. Għalhekk, kitba tagħhom għandhom jagħtu attenzjoni partikolari. Varjetà kbira ta 'komposti ġeneralment toffrilna xjenza aqwa - kimika. Ossidi, aċidi, imluħa - hija biss parti mid-diversità immensa.