Soluzzjoni ta 'ammonja - preparazzjoni u l-użu

Nitroġenu (Nitroġenu) għandu diversi konnessjonijiet mal-hydrogenous (idroġenu), li l-aktar importanti huwa ammonja b'saħħithom. Fil-laboratorju huwa ppreparat billi ssaħħan taħlita ta 'klorur ammonju bl-idrossidu tal-potassju. Sas-seklu 19 tard, id-depożitu Ċilen ta 'nitrat tas-sodju kienet ikkunsidrata l-uniku sors ta' komposti tan-nitroġenu. Grazzi għar-riċerka xjentifika, kimiċi diversi metodi ta 'fissazzjoni tan-nitroġenu atmosferiku kien proposti. L-ewwel minn dawn kienet il-proċess sintetiku ammonja sijanamid. Dan il-metodu huwa bbażat fuq il-proprjetà ta 'nitroġenu flimkien biex karbamid kalċju. Għal dan il-għan, in-nitroġenu imsaħħan mgħoddi mill-karbur tal-kalċju:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Il CaCN2 (ċjanur tal-kalċju) nitrat hekk miksuba jintuża bħala fertilizzant fl-agrikoltura. Għandu jingħad li t-trattament ta 'dan il-kompost bil-fwar biex jipproduċu ammonja:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammonja pproċessati għall-aċidu u nitrat fertilizzant tan-nitroġenu. Fil-kimika moderna hija metodu ieħor mifrux tal-kisba NH3 - sintesi tiegħu ta 'nitroġenu u idroġenu:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ammonja hekk miksuba tissejjaħ sintetiċi. sinteżi ammonja industrijali titwettaq fil-preżenza ta 'katalizzatur u f'temperatura ta' 500 gradi.

Ammonja - gass li għandu riħa karatteristika qawwija, huwa eħfef mill-arja. NH3 ma għandhomx jiġu inalati għal żmien twil, minħabba li huwa tossiku. Il-gass huwa relattivament faċli solubbli fl H2O. Konċentrati ammonja fl-ilma li jkun fiha 25% NH3.

Meta mkessħin (sa -79 ° C) soluzzjoni ta 'ammonja fl-ilma isir kristallina. Studji xjentifiċi wrew li l-massa prinċipali ta 'NH3 fis-soluzzjoni milwiema huwa fil-forma ta' molekuli idrati (NH3 · nH2O) u biss parti żgħira tal-ammonja maħlul (madwar 0.5%) irreaġixxiet ilma:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

reazzjoni alkalina ta 'soluzzjonijiet ammonja minħabba l-preżenza ta' joni idrossidu. Tradizzjonalment soluzzjoni ta 'ammonja hija nominata bħala NH4OH. L-alkalinità tas-soluzzjoni kkawżati mill-preżenza ta 'grupp hydroxyl, li hija ffurmata bħala riżultat ta' dissoċjazzjoni tal ammonium hydroxide.

soluzzjoni ta 'ammonja huwa meqjus bażi dgħajfa. Fil-laboratorji kultant ammonja tħejja minn tisħin ammonium chloride. Ammonja huwa pjuttost attiva kimika kompost li jirreaġixxi ma 'sustanzi ħafna, filwaqt li juru proprjetajiet biss tnaqqis.

Ammonja ħruq bl-ossiġnu fil-preżenza ta 'fjamma isfar fl-aħdar, filwaqt li jkunu ossidati għal Nitroġenu ħielsa. Meta l-preżenza tal-katalista (platinu) · ossidazzjoni ammonja tmur fuq sakemm ossidu tan-nitroġenu. Din ir-reazzjoni huwa użat fil-proċess tal-produzzjoni tal-aċidu nitriku. Għandu jingħad li ħafna mill-ammonja hekk miksuba jintefqu fuq il-produzzjoni ta 'fertilizzanti tan-nitrat u l-aċidu nitriku.

Matul evaporazzjoni mal--33,4 ° C likwidu NH3 mill-ambjent jassorbi ħafna sħana, hija tikkawża tkessiħ. Din il-proprjetà hija l-użu tagħha f'sistemi ta 'refriġerazzjoni għall-ħażna tas-silġ artifiċjali ta' prodotti tal-ikel li jitħassru. Spiss f'ammonja likwida huwa użat fil-kostruzzjoni ta 'strutturi taħt l-art. Is-soluzzjoni ta 'ammonja huwa użat fil-prattika tal-laboratorju, l-industrija kimika, oġġetti tad-dar, u fil-mediċina.

applikazzjoni soluzzjoni ta 'ammonja. Użati bħala mezzi għall eċitament u t-tneħħija tal respirazzjoni tal-pazjent minn ħass ħażin. konċentrazzjonijiet kbar ta 'NH3 jista' jikkawża waqfien respiratorju. Kultant soluzzjoni ta 'ammonja huwa użat bħala emetiċi (10 qatriet kull 100 ml ta' ilma). Innota li din il-preparazzjoni farmaċewtika ma tistax tiġi applikata topikament fil-preżenza ta 'mard tal-ġilda (ekżema, dermatite). Jekk fwar ammonja avvelenament tobba jippreskrivu aċetat, ċitrat, tartrate (aċidu tartariku) f'konċentrazzjoni ta '1%. Fil-prattika kirurġiċi billi tuża soluzzjoni ta 'ammonja (25 ml / 5 litru ta mgħolli, ilma sħun).